IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA

Dalam setiap senyawa, atom-atom terjalin secara terpadu oleh suatu bentuk ikatan antar atom yang disebut ikatan kimia. Seorang ahli kimia dari Amerika Serikat yaitu GILBERT NEWTON LEWIS dan dari Jerman yaitu ALBRECHT KOSSEL menerangkan tentang konsep ikatan kimia.

1. Unsur-unsur gas mulia (gol VIIIA) sukar membentuk senyawa karena konfigurasi elektronnya memiliki susunan elektron yang stabil.

2. Setiap unsur berusaha memiliki konfigurasi elektron yang stabil seperti yang dimiliki oleh unsur gas mulia.

Berikut ini konfigurasi elektron beberapa unsur gas mulia atau golongan VIIIA.

₂He = 1S²

₁₀Ne = 1S² 2S² 2p⁶

₁₈Ar = 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁶

₃₆Kr = 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁶ 4S² 3d¹⁰ 4p⁶

Ternyata susunan elektron yang stabil mempunyai jumlah elektron pada kulit terluarnya 8 kecuali pada He yaitu 2. Kecenderungan atom-atom suatu unsur untuk memiliki susunan elektron yang stabil yaitu dengan memiliki duapan elektron dikulit terluarnya disebut ATURAN OKTET.

Macam-macam Ikatan Kimia

1). Ikatan Ion

Yaitu ikatan yang terjadi karena adanya perpindahan elektron dari suatu atom ke atom yang lain. Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (ion positif) dengan atom yang menangkap elektron (ion negatif) yang membentuk ion positif biasanya atom logam, dan yang membentuk ion negatif adalah atom non logam.

Contoh senyawa yang berikatan ion adalah :

a. Senyawa NaCl

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Na supaya susunan elektronnya stabil maka harus melepaskan 1 elektron membentuk ion Na⁺ (seperti Ne)

₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Cl supaya susunan elektronnya stabil maka harus menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^- (seperti Ar) antara ion Na⁺ dengan ion Cl^- terjadi gaya tarik menarik membentuk ikatan ion NaCl.

- 1 -

b. Senyawa Mg Cl₂

₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Mg supaya susunan elektronnya stabil maka harus melepaskan 2 elektron membentuk ion Mg²⁺ (seperti Ne)

₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Mg supaya susunan elektronnya stabil maka harus melepaskan 2 elektron membentuk ion Mg²⁺ (seperti Ne)

₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Cl supaya susunan elektronnya stabil maka harus menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^- (seperti Ar) karena Mg melepaskan 2 elektron maka setiap satu atom Mg memerlukan 2 atom Cl.

Antara 1 ion Mg²⁺ dengan 2 ion Cl^- terjadi gaya tarik menarik membentuk ikatan ion MgCl₂

Contoh Soal :

· Tentukan rumus kimia senyawa ion yang terbentuk antara : a). ₁₉K dengan ₁₆S

b). ₁₃Al dengan ₈O

Pembahasan :

a). ₁₉K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

K supaya stabil susunan elektronnya maka harus melepaskan 1 elektron membentuk ion K⁺

₁₆S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

S supaya stabil susunan elektronnya maka harus menangkap 2 elektron membentuk ion S^2-.

Antara 2 ion K⁺ dengan 1 ion S^2- terjadi gaya tarik menarik membentuk ikatan ion K₂S.

b). ₁₃Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Al supaya stabil susunan elektronnya maka harus melepaskan 3 elektron membentuk ion Al³⁺

₈O : 1s² 2s² 2p⁴

O supaya stabil susunan elektronnya maka harus menangkap 2 elektron membentuk ion-ion O^2-.

Antara 2 ion Al³⁺ dengan 3 ion O^2- terjadi gaya tarik menarik membentuk ikatan ion Al₂O₃.

- 2 -

2. Ikatan Kovalen

Yaitu ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom non logam.

Dalam melukiskan ikatan kovalen digunakan rumus Lewis, yaitu setiap elektron di kulit terluar dilambangkan dengan titik atau silang kecil.

Contoh : Cl atau Cl

Ada hal-hal yang perlu diperhatikan :

a). Pasangan elektron yang dipakai bersama-sama diletakkan diantara lambang kedua atom yang berikatan.

b). Sesudah berikatan, setiap atom harus dikelilingi 8 elektron (kecuali hidrogen yang hanya 2 elektron).

c). Ikatan kovalen yang melibatkan sepasang elektron disebut ikatan tunggal (dilambangkan dengan satu garis) sedangkan yang melibatkan lebih dari sepasang elektron disebut ikatan rangkap.

d). Pasangan elektron yang dipakai bersama-sama disebut pasangan elektron ikatan, sedangkan yang tidak dipakai dalam ikatan disebut pasangan elektron bebas.

Contoh : senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah gas klor atau Cl₂.

₁₇Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Cl mempunyai jumlah elektron kulit terluar = 7 supaya susunan elektronnya stabil memerlukan tambahan 1 elektron agar jumlah elektron kulit terluarnya 8.

Cl + Cl Cl Cl

atau ditulis Cl - Cl

Contoh Soal :

Tuliskan rumus senyawa serta jenis ikatannya yang terbentuk dari :

a). ₈O dengan ₈O

b). ₇N dengan ₇N

c). ₁₅P dengan ₁₇Cl

Jawab :

a). ₈O : 1s² 2s² 2p⁴

O mempunyai jumlah elektron kulit terluar = 6 supaya susunan elektronnya stabil memerlukan tambahan 2 elektron agar jumlah elektron kulit terluarnya 8

O + O O O

atau ditulis O = O

rumus senyawanya O₂

- 3 -

b). ₇N : 1s² 2s² 2p3

N mempunyai jumlah elektron kulit terluar = 5 supaya susunan elektronnya stabil memerlukan tambahan 3 elektron agar jumlah elektron kulit terluarnya 8

N + N N + N

atau ditulis N = N

rumus senyawanya N₂

C). ₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

P mempunyai jumlah elektron kulit terluarnya : 5 supaya susunan elektronnya stabil memerlukan tambahan 3 elektron.

₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Cl mempunyai jumlah elektron kulit terluar = 7 supaya susunan elektronnya stabil memerlukan tambahan 1 elektron

Cl

P + 3 Cl P Cl

Cl

atau ₁Cl

P - Cl

¹Cl

rumus senyawa : PCl₃

Suatu ikatan kovalen disebut polar apabila pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat ke salah satu atom.

Jika seimbang disebut ikatan kovalen non polar.

Untuk molekul-molekul yang hanya mengandung 2 atom kepolarannya dapat ditentukan dengan mudah yaitu :

a). Jika kedua atom itu sejenis, ikatannya pasti non polar

Contoh : H₂, Cl₂, Br₂ dan sebagainya

b). Jika kedua atom itu tidak sejenis, ikatannya pasti polar

Contoh : HCl, HBr, dan sebagainya

Untuk molekul-molekul yang mengandung 3 buah atom atau lebih kepolaran ikatannya ditentukan oleh pasangan elektron bebas yang dimiliki atom pusat yaitu yang persis ditengah-tengah molekul.

- 4 -

a). Jika atom pusat tidak mempunyai pasangan elektron bebas maka bentuk molekul semetris sehingga pasangan elektron ikatan tertarik sama kuat kesemua atom. Akibatnya molekul tersebut non polar.

b). Jika atom pusat mempunyai pasangan elektron bebas maka pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat atom pusat. Akibatnya molekul tersebut polar.

Contoh Soal :

Diketahui empat senyawa yang rumus kimianya :

H₂O CH₄ NH₃ CO₂

Tentukan senyawa yang polar dan senyawa yang non polar

Jawab :

H O H H₂O senyawa polar sebab atom pusat O mempunyai pasangan elektron bebas

H

H C H CH₄ senyawa non polar sebab atom pusat C tidak

H mempunyai pasangan elektron bebas

H N H NH₃ senyawa polar sebab atom pusat N mempunyai

H pasangan elektron bebas

O C O CO₂ senyawa non polar sebab atom pusat C tidak

mempunyai pasangan elektron bebas

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah suatu bentuk ikatan kovalen yang pasangan elektron bersamanya hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron.

Contoh :

H H

H N + H H N H

H H

3. Ikatan Logam

Unsur logam memiliki sedikit elektron valensi, sehingga pada kulit luar atom logam terdapat banyak orbital kosong yang menyebabkan elektron valensi unsur logam dapat bergerak bebas, dapat berpindah dari satu orbital ke orbital lain dalam satu atom atau antar atom. Unsur logam merupakan penghantar listrik dan panas yang baik.

Atom-atom logam dikelilingi oleh elektron valensi yang membaur membentuk awan elektron yang menyelimuti semua atom. Suatu logam terdiri atas ion-ion positif yang diselimuti awan elektron.

- 5 -

Didalam kristal logam, partikel-partikel penyusun kisi kristal adalah atom-atom logam. Atom-atom tersusun dalam bentuk yang teratur manghasilkan pola-pola tertentu. Susunannya tergantung pada konfigurasi elektron dan ukuran atom logam.

* * * * * * * * *

- 5 -